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必看 | 初中化学上册1-3单元重点汇总

本文摘要:高分君说:这篇文章列出了初三化学前三章的知识点,初三的同学们快来查漏补缺啦~绪言 化学使世界变得越发绚丽多彩考点1 近代化学理论的建设(3页) ⒈.原子、分子理论:由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建设了原子—分子理论。⒉.元素周期律、元素周期表:由门捷列夫1869年(俄国人)发现。考点2. 化学研究的工具(4页)★ 化学是在分子、原子条理上研究物质的组成、结构、性质及其变化纪律的科学。

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高分君说:这篇文章列出了初三化学前三章的知识点,初三的同学们快来查漏补缺啦~绪言 化学使世界变得越发绚丽多彩考点1 近代化学理论的建设(3页) ⒈.原子、分子理论:由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建设了原子—分子理论。⒉.元素周期律、元素周期表:由门捷列夫1869年(俄国人)发现。考点2. 化学研究的工具(4页)★ 化学是在分子、原子条理上研究物质的组成、结构、性质及其变化纪律的科学。

第一单元 走进化学世界考点1 物理变化、化学变化(7页8页)⒈.物理变化:没有生成新物质的变化。如:汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。⒉.化学变化:生成新物质的变化。

如:镁条燃烧、铁生锈、食物糜烂等。★化学变化的基本特征是有新物质生成。

★化学变化中陪同的现象是:颜色改变、放出气体、生成沉淀等。★化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式体现出来。⒊.物理变化与化学变化的联系:在化学变化历程中一定同时发生物理变化,在物理变化中一定不发生化学变化。

考点2 物理性质、化学性质(8页)⒈.物理性质:物质不需要发生化学变化就体现出来的性质。★如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。⒉.化学性质:物质在化学反映中体现出来的性质。★包罗:可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。

★例氧气能使带火星的木条复燃。二氧化碳能使澄清的石灰水变污浊。考点3 蜡烛及其燃烧的探究(12页)考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究(14页)考点5 化学实验室常用仪器的名称和作用(见课本附录151-152页)考点6 药品的取用(18页)⒈.识记化学实验室危险化学品图标。

(18页)⒉.药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不原则”: ★不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。⑵取用药品注意节约原则:取用药品应严格按划定用量。若无说明,应取最少量,即:液体取1~2mL;固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三纷歧指定原则”: ★既不能放回原瓶,也不要随意抛弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里。⒊.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器:一般用药匙或药匙、纸槽;块状固体可用镊子夹取。⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一横、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

⒋.液体药品的取用⑴取用少量液体(滴加法)可用胶头滴管。方法是将滴管“垂直悬空”放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。⑵取大量液体(倾倒法)从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;“一倒二向三斜四靠”。倒完药液后立刻盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用定量的液体,(量取法)。量液时,量筒必须放平,倾倒液体到靠近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。

★读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。★注意:俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。考点7 物质的加热(20页)⒈.酒精灯的使用“两查三克制”⑴酒精灯内的酒精量不少于1/3,不凌驾酒精灯容积的2/3;★三克制:(克制向燃着的酒精灯内添加酒精;克制用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕,必须用灯帽盖灭,克制用嘴吹灭。

)⑵★可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有: 烧杯、烧瓶、锥形瓶等;不能加热的仪器有:量筒、集气瓶、水槽等。⒉.给物质加热:加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时,应先使试管匀称受热——预热,然后瞄准药品部位加热。

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给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能凌驾试管容积的1/3,试管口禁绝对着有人的地方。注意:给试管里固体加热时,试管口应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂。考点8 仪器的毗连(22页)1.玻璃管用水润湿,再转动插入2.检查装置气密性方法:“手握观气泡,松开看水柱。

”考点9 仪器的洗涤(23页)★玻璃仪器洗涤洁净的标志:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。第二单元 我们周围的空气考点1 测定空气中氧气体积分数(27页)⒈.实验现象:⑴红磷燃烧发生白烟;⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积。

⒉.实验结论:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。⒊.实验中小于1/5原因:⑴装置漏气;⑵红磷量不足;⑶未等白烟完全消失就打开弹簧夹。

⒋.不能用木炭、硫粉取代红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧发生的划分是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有显着变化,不能很好地测出氧气的体积。考点2 空气的主要身分和组成(27页)★考点3 混淆物和纯净物(27页)⒈.纯净物:只由一种物质组成。

如氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)等是纯净物。⒉.混淆物:由两种或多种物质混淆而成。

如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混淆,是混淆物。考点4 空气是一种名贵的资源(28页)★1.氧气、氮气、稀有气体的主要用途考点5 空气的污染及防治(30页)有害气体:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮★⒈.空气中的有害物质 烟尘(可吸入颗粒物)PM2.5⒉.空气污染的危害:损害人体康健,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。★⒊.掩护空气的措施:增强大气质量监测,改善情况状况,使用清洁能源,努力植树造林、种草等。

⒋都会空气质量日报、预报:凭据我国空气污染的特点和污染防治重点,★现在计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点6 ★ 氧气的化学性质(33-34页)⑴氧气与一些物质反映时的现象、化学方程式及注意点(见下表)⑵氧气的化学性质比力生动,能与多种物质发生化学反映,具有氧化性。考点7 化合反映、氧化反映、缓慢氧化(35页)⒈.化合反映:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反映。

它属于基本反映类型。⒉.氧化反映:物质跟氧发生的反映。它不属于基本反映类型。⒊.化合反映与氧化反映的关系:化合反映纷歧定是氧化反映,氧化反映也纷歧定是化合反映。

有氧气到场的化合反映,同时也一定是一个氧化反映。★⒋缓慢氧化:有些氧化反映举行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反映叫做缓慢氧化。

通常无发光现象,但会放出热量。如:动植物呼吸、食物的糜烂、酒和醋的酿造等。考点8 氧气的实验室制法(3种)(37-39页)★⒈.药品:①高锰酸钾(见图)②过氧化氢与二氧化锰③氯酸钾与二氧化锰。

★⒉反映原理:(1)2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑(2)2H2O2====== 2H2O + O2↑(3)2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑⒊.实验装置:包罗发生装置和收集装置⒋.收集方法:⑴排水法:因为氧气不易溶于水。⑵向上排空气法:因为氧气密度比空气略大。⒌.用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集。

实验步骤可以归纳综合如下:(★查装定点收离熄)⑴检查装置的气密性;⑵将药品装入试管中,试管口放一团棉花(目的是防止高锰酸钾粉末进入导管),用带导管的单孔胶塞塞紧试管;⑶将试管牢固在铁架台上;(注意:试管口应略向下倾斜)⑷点燃酒精灯,先匀称受热后牢固加热;⑸用排水法收集氧气(当导管口发生一连、匀称的气泡时才开始收集);⑹收集完毕,将导管移出水槽;这样做的目的是:防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。⑺熄灭酒精灯。6.磨练方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气。

7.验满方法:⑴用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,如果木条复燃,说明带瓶内的氧气已满;⑵用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满。考点9 催化剂和催化作用(39页)催化剂是指在化学反映中能改变其他物质的反映速率,而自己的质量和化学性质在化学反映前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。

考点10 剖析反映(39页)一种物质生成两种或两种以上物质的反映。剖析反映属于化学反映的基本类型。考点11 氧气的工业制法——分散液态空气(物理变化)第三单元 物质组成的秘密考点1 分子(50页)★1.分子的基天性质(48-49页)⑴分子体积和质量都很小。

⑵分子间有距离,且分子间的距离受热增大,遇冷缩小,气态物质分子距离最大。⑶分子在不停运动。用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象,如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。⑷同种物质的分子化学性质相同,差别种物质的分子化学性质差别。

★2.观点:分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意:分子只能保持物质的化学性质,但不能保持物质的物理性质,因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才体现出来,单个分子不能体现。⒊.分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子,分子是由原子组成的;⑵同种元素的原子组成单质分子,差别种元素的原子组成化合物的分子。

考点2 原子(50页)★⒈.观点:原子是化学变化中的最小粒子。⒉.化学反映的实质:在化学反映中,分子可分成原子,原子重新组合成新的分子。

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★⒊.分子与原子的本质区别:在化学变化中分子可分,而原子不行再分。⒋.分子与原子的联系:分子是由原子组成的,分子分成原子,原子经由组合可组成分子。★⒌由原子直接组成的物质: 金属单质,如:铁、铜、金、汞等 固体非金属单质,如:硫、磷、碳、硅等稀有气体单质,如:氦气、氖气等考点3 运用分子、原子看法解释有关问题和现象(50页)⒈.物理变化和化学变化★⑴物理变化:分子自己没有变化; ★ ⑵化学变化:分子自己发生改变。⒉.纯净物和混淆物(由分子组成的物质)⑴纯净物:★由同种分子组成的物质,如:水中只含有水分子;⑵混淆物:★由差别种分子组成的物质。

⒊.有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的看法解释。如:衣服晾晒,花香等。考点4 原子的组成(53页)★⒈组成原子的粒子★⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。考点5 核外电子的分层排布(54页)⒈.电子排布——分层排布(共7层):第一层不凌驾2个;第二层不凌驾8个;……最外层不凌驾8个。

(每层2n2个,n表现层数)⒉.★原子结构示意图:(记着1-20号会画)⑴寄义:(以镁原子结构示意图为例)★⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系★元素的化学性质由原子的最外层电子数决议。②★原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。⑶★原子、阳离子、阴离子的判断:★原子:质子数=核外电子数★阴离子:质子数<核外电子数★阳离子:质子数>核外电子数考点6 离子(55页)⒈.界说:带电的原子(或原子团)。

⒉.分类⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表现离子的个数;⑵离子符号的表现方法:在元素符号(或原子团)右上角讲明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单元的正电荷或个单元的负电荷,“1”省略不写。如:★ 阳离子:H+、Na+、Ca2+、Al3+等 ★阴离子:Cl-、S2等⒋★有关离子的小结⑴★金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷;⑵离子所带的电荷=该元素的化合价⑶★常见原子团(属于离子): SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子考点7 相对原子质量(56页)⒈.相对原子质量的尺度:碳-12原子质量的1/12。

⒉.表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)=其他原子的质量/1.67×10-27kg★相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。★⒊.原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数考点8 元素(59页)⒈.元素的界说:质子数相同(即核电荷数)的一类原子的总称。★⒉.元素的种类由核电荷数(即核内质子数)决议。★⒊.地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。

★⒋.生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。考点 9 物质组成、组成的形貌(60页)★⒈.物质由元素组成:如:水是由氢元素和氧元素组成的。

★⒉.物质由粒子(分子、原子、离子)组成。例如:⑴水是由水分子组成的。⑵金是由金原子组成的。

⑶氯化钠是由钠离子和氯离子组成的。★⒊.分子是由原子组成的:如:水分子是由氢原子和氧原子组成的;每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子组成的。

考点10 元素符号(61页)⒈.元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表现元素。⒉.书写:⑴由一个字母表现的元素符号要大写,如:H、O、S、C、P等。⑵由两个字母表现的元素符号,★第一个字母要大写,★第二个字母要小写(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。

★⒊.元素符号表现的意义:⑴表现一种元素;⑵表现这种元素的一个原子。例如:H : ①表现氢元素 ②表现一个氢原子 2H:只表现二个氢原子注意:元素不讲个数,2H不能说成二个氢元素。考点11 元素周期表简介(62页)⒈.★元素周期表的结构原子序数———— ————元素符号(核电荷数) ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行配合组成一个族)。泉源:网络。


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